sábado, 10 de agosto de 2013

OFICINAS 1 ANO- LISTAS

Queridos, estarei antecipando aqui, as listas para as oficinas que serão marcadas. Antecipe seus estudos, imprimindo e resolvendo as mesmas. Qualquer dúvida, deixem comentários!!!!!


CENTRO DE EDUCAÇÃO SESC JOSÉ ROBERTO TADROS
RESOLUÇÃO Nº 046/2012- C.E.E/AM
EDUCAÇÃO INFANTIL- ENSINO FUNDAMENTAL- ENSINO MÉDIO


Disciplina: Química               
Série: 1º                          Turma:_A1/A2/B     
Professor(a):  Joyce Almeida


Objetivo:
 Reforçar o conteúdo estudado através de resolução de exercícios complementares.
Orientações:
 Você deverá responder esta lista, colocando ao lado de cada questão, a forma como foi resolvida.

Lista para Oficina- 3º Bimestre

1) Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X,Y e Z:

a. Quais são os elementos X,Y e Z?

b. A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não-iônicas e gasosas a
temperatura e pressão ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas substâncias.

c. Escreva a fórmula de uma substância iônica e sólida formada pela combinação dos 3 elementos

2) Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?

b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de cada um desses átomos?
c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem realizar? Justifique.
3) Monte as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintes compostos químicos.

a) HNO3                                                b) H­2O    c) CH4       d) H3C-CH2-OH      e) H3PO4     f) SO2        g) SO3
h) O3

5) Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:

a) Na e S
b) K e O
c) Ba e N
d) Al e O
e) Cl e P
f) Mg e H

6) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois
elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos  elementos em questão.

b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B  no composto formado? Justificar.

7. Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2 , respectivamente.
Qual é a fórmula mais provável de um composto
formado por estes dois elementos?

8. Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um  composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente apolar.
b) X2Y e ligação covalente fortemente polar.
c) XY e ligação covalente coordenada.
d) XY2 e ligação iônica.
e) XY e ligação iônica.

9. Considere os elementos de números atômicos 13 e 16. No estado fundamental, quais as  configurações eletrônicas dos íons estáveis que esses  elementos podem formar?


10. Dentre as seguintes propriedades das substâncias:
I - elevada temperatura de fusão;
II - boa condutividade elétrica no estado sólido;
III - formação de solução aquosa condutora de corrente elétrica;
IV - elevada solubilidade em líquidos apolares.
Quais caracterizam compostos iônicos?
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV

11) Um composto com fórmula A2B3, apresenta, em seus átomos no estado normal, nº de elétrons na última  camada, respectivamente:
a) 2 e 3     b) 3 e 6     c) 3 e 2   d) 6 e 2    e) 3 e 3

12) A fórmula eletrônica (Lewis):

apresenta um composto
a) molecular;
b) metálico;
c) que conduz corrente elétrica no estado sólido;
d) iônico;
e) com baixíssima temperatura de fusão.



13) (PUC-RJ) Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares.
a) NaCℓ b) Na c) HCℓ d) Cℓ2 e) H2

14) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.   b) – 1 e + 2.     c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.    e) + 1 e – 2.

15) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4
, respectivamente,
formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.
a) iônica; PQ.
b) covalente; PQ.
c) iônica; P2Q.
d) covalente; P2Q.
e) covalente; P5Q4.

16) A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons.
b) elétrons.
c) pares de prótons.
d) pares de nêutrons.
e) pares de elétrons.

17) O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com:
a) H e Mg.
b) H e K.
c) C e Mg.
d) H e C.
e) K e Mg.

18) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio
(CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações:
a) iônicas, iônicas, iônicas.
b) covalentes, covalentes, covalentes.
c) iônicas, covalentes, covalentes.
d) covalentes, iônicas, iônicas.
e) covalentes, iônicas, covalentes.

19) O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente,  ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:
a) covalente e metálica.
b) covalente e iônica.
c) metálica e covalente.
d) metálica e iônica.
e) iônica e covalente.

20) (PUC-SP) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica.
A: família 1A
B: família 5A
C: família 6A
D: família 7A
Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?
a) AB3.
b) A2B.
c) B3C.

d) AD. 

OFICINAS 3 ANO- LISTAS

Queridos, estarei antecipando aqui, as listas para as oficinas que serão marcadas. Antecipe seus estudos, imprimindo e resolvendo as mesmas. Qualquer dúvida, deixem comentários!!!!!


CENTRO DE EDUCAÇÃO SESC JOSÉ ROBERTO TADROS
RESOLUÇÃO Nº 046/2012- C.E.E/AM
EDUCAÇÃO INFANTIL- ENSINO FUNDAMENTAL- ENSINO MÉDIO


Disciplina: Química               
Série: 3º                          Turma:_A/B     
Professor(a):  Joyce Almeida



Objetivo:
 Reforçar o conteúdo estudado através de resolução de exercícios complementares.
Orientações:
 Você deverá responder esta lista, colocando ao lado de cada questão, a forma como foi resolvida.

Lista para Oficina- 3º Bimestre


1) Indique, se existir, o tipo de isomeria plana que ocorre entre os seguintes pares de compostos orgânicos:
a) 3-pentanona e 3-metilbutanal
b) butano e isobutano
c) orto-metilfenilamina e N-metilfenilamina
d) 1-propenol-1 e propanal
e) ciclopentano e 3-metil-1-buteno
f) 2-amino-2-metilpentano e 2-amino-3-metilpentano
g) N-etil etanamida e N-metil propanamida
h) 1-propanol e propanona

2)  Dos compostos abaixo:

a)Quais são isômeros entre si?
b)Quais representam o mesmo composto?

3)Cite a função química a que pertencem as substâncias abaixo, com os tipos de isomeria que ocorrem em cada par.


                   

5) (FUVEST) Quantos compostos diferentes estão representados pelas seguintes fórmulas estruturais?

a) 6     b) 5     c) 4       d) 3       e) 2


domingo, 9 de junho de 2013

OFICINAS 2 ANO- Listas


Atenção Segundão, aqui está mais uma lista de apoio dos seus estudos, aproveitem e estudem mttttt.

CENTRO DE EDUCAÇÃO SESC JOSÉ ROBERTO TADROS
RESOLUÇÃO Nº 046/2012- C.E.E/AM
EDUCAÇÃO INFANTIL- ENSINO FUNDAMENTAL- ENSINO MÉDIO


Disciplina: Química               
Série: 2º                          Turma:_A/B     
Professor(a):  Joyce Almeida


Objetivo:
  • Reforçar o conteúdo estudado através de resolução de exercícios complementares.



LISTA PARA OFICINA- 3 BIMESTRE


1) Os dados da tabela deste exercício referem-se à reaçãov2A + 3B C

Determine:
a) a expressão da velocidade dessa reação química.
b) o ordem em relação aos reagentes
c) o ordem global
d) a nova velocidade após triplicar a concentração de A e reduzir a terça parte a concentração de B.

2) Ácido clorídrico 1 molar, em excesso, reage mais rapidamente com 1g de carbonato de cálcio em pó do que com um cristal de carbonato de cálcio de massa igual a 1g, devido à diferença de:
a) energia de ativação
b) concentração dos reagentes
c) produtos de reação
d) calor de reação
e) superfície de contato

3) A tabela que segue indica valores das velocidades de reação e as correspondentes molaridades dos reagentes em idênticas condições, para o processo químico representado pela equação:








5) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio:


6) O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes→produtos), onde se vêem destacados dois caminhos de reação:

Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que:

a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ΔH de a para b.
b) reação é endotérmica e a representa o ΔH com a presença do catalisador.
c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada por c.
d) presença do catalisador diminuiu o ΔH da reação representada por c.
e) presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ΔH da reação representada por d.

7. ((Ufmg) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO 
a) A energia cinética média das moléculas.
b) A energia de ativação.
c) A freqüência das colisões efetivas.
d) O número de colisões por segundo entre as moléculas.

8. A reação A + 2 B P se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reação quando K =
0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M ?
a) 5,4.
b) 4,5.
c) 1,8.
d) 18,0.
e) 54.total.

9. Considerando a seguinte reação elementar: 
N2 (g) + 2 O2 (g) 2 NO(g), assinale a alternativa verdadeira.

a) Ao duplicarmos a concentração do O2(g), a velocidade da reação torna-se duas vezes maior.
b) A velocidade da reação não se altera se duplicarmos a concentração do N2(g).
c) A velocidade fica inalterada se variarmos igualmente as concentrações de N2(g) e O2(g).
d) Ao duplicarmos a concentração de O2(g) e reduzirmos a metade a concentração de N2(g), a
velocidade da reação torna-se duas vezes maior.
e) A velocidade da reação não depende da temperatura

10. Um mecanismo proposto para a decomposição do gás N2O consiste nas seguintes etapas
elementares:

Sabendo-se que a lei da velocidade obtida experimentalmente é: v = k [N2O], pode-se afirmar que:

a) a 1ª etapa é a etapa determinante da velocidade de reação e, por isso, k2 >> k1.
b) a 1ª etapa é a etapa determinante da velocidade de reação e, por isso, k1 >> k2.
c) a 2ª etapa é a etapa determinante da velocidade de reação e, por isso, k2 >> k1.
d) a 2ª etapa é a etapa determinante da velocidade de reação e, por isso, k1 >> k2.
e) a reação global é representada pela equação química: 2 N2O + O 2 N2 + 3/2 O2.


Material de Apoio- terceirão

Pessoal do terceirão, deixarei aqui neste espaço, alguns materiais de aula que poderão auxiliar vcs nos estudos. Qualquer dúvida, é só deixar comentários.




Material de Apoio- Segundão

Olá pessoal! Este é só um resuminho básico de termoquímica, qualquer dúvida deixem um comentário, que logo, logo, responderei....bjus


TERMOQUÍMICA Conceito: Parte da química que estuda o calor envolvido nas transformações químicas.

Classificam-se em:

Exotérmicas (liberação de calor)            


C(s)    +    O2(g)    è    CO2(g)   rH = - x cal



C(s)    +    O2(g)    è    CO2(g)  + calor

HP < HR
rH = HP  -  HR , o sinal será negativo    rH < 0
 Gráficos
Endotérmicas (absorção de calor)

6 CO2 + 6H2O + calor   è   C6H 12O6 + 6 O2

6 CO2 + 6H2O   è   C6H 12O6 + 6 O2  rH = + calor


HP > HR 
rH = HP  -  HR    e   o sinal será positivo rH > 0

Gráficos


sábado, 8 de junho de 2013

ENEM-2013




Olá queridos. O Enem é a forma de ingresso unificado da maioria das universidades do Brasil inteirinho. É a sua porta de entrada para facul de outros estados, caso vc deseje ingressar em algum curso que não tenha nas universidades daqui da cidade. Por isso, arregace as mangas, encurte suas saídas para balada e bote a cara p estudar. LEMBREM-SE: os seus concorrentes tentarão estar sempre à sua frente! No link abaixo vc terá  a oportunidade de acessar o site do portal do MEC para acompanhar sua inscrição e também um super blog com as mais quentes dicas sobre o Enem.

Acompanhe sua Inscrição
Blog do Enem
Provas do enem

PSC-UFAM





O PSC é a forma de ingresso na Universidade Federal do Amazonas, cuja seleção é feita em uma avaliação seriada e contínua nas três séries do ensino médio. Todos os alunos do ensino médio, matriculados em escolas credenciadas podem se inscrever. Mas, os que forem reprovados serão automaticamente excluídos do PSC, exceto os da 1a série. As inscrições são renovadas a cada etapa.

Acesse o link abaixo para consultar sua pontuação nas etapas anteriores:

COMVEST